【重點提要】
1.實驗室制氨氣的流程
（發生裝置——除雜裝置——收集裝置——驗滿裝置——尾氣處理）
（固固加熱—堿石灰—向下排空氣—濕潤的紅色石蕊試紙—酸性溶液）
2.制備氨氣的四種常見方法
①氯化銨與氫氧化鈣混合加熱
②向氧化鈣固體中滴加濃氨水
③向氫氧化鈉固體中滴加濃氨水
④濃氨水加熱分解
3.氨氣的物理性質：無色有強烈刺激性氣味的氣體，極易溶于水，易液化
【極易溶于水→防止倒吸/噴泉實驗；易液化→用作制冷劑】
4.氨氣的化學性質
①物質類別視角：與酸反應（鹽酸、硝酸、硫酸），揮發性酸有白煙；
與酸性氧化物反應，簡單了解；與水反應（知道氨氣、氨水、一水合氨、液氨的區別）
②氧化還原視角：與氧氣反應，氨的催化氧化，生成NO，4546；與氧氣反應，生成氮氣，新能源；與氯氣反應，工業上常用濃氨水檢驗氯氣管是否漏氣；與氮氧化物反應，生成氮氣，歸中反應
5.簡單了解氮循環中的硝化作用與反硝化作用
6.利用化合價升降配平，解決陌生的與氨氣有關的方程式。
