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最新考綱展示　1.了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件；了解常見離子的檢驗方法。2.能正確書寫化學方程式、離子方程式并能進行有關計算。基礎知識回扣1． 正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)NH3、SO2的水溶液均導電，所以NH3、SO2均屬于電解質 (　　)(2)強電解質飽和溶液一定比弱電解質飽和溶液的導電性強 (　　)(3)NaCl溶液能導電，故NaCl溶液為電解質 (　　)(4)Fe、Cu、Ag熔化能導電，故Fe、Cu、Ag為電解質 (　　)(5)H2S溶于水的電離方程式為H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－ (　　)(6)硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42－ (　　)2．  完成下列離子方程式：(1)鈉與水反應：__________________________________________________________。(2)氯氣通入水中：________________________________________________________。(3)向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：________________________________________。(4)碳酸鈣中滴入醋酸溶液：________________________________________________。(5)鋁片投入氫氧化鈉溶液：________________________________________________。(6)氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：______________________________________。(7)FeCl3溶液與Cu反應：_________________________________________________。(8)酸性硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：__________________________________。(9)實驗室用MnO2與濃鹽酸制取Cl2：_______________________________________。(10)NO2溶于水：_________________________________________________________。熱點題型突破題型1　有附加條件的離子共存問題真題回顧1． (2013·江蘇，3)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－ B．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－   D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42－2． (2013·安徽理綜，9改編)下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是(　　)A．水溶液中：K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－(2013·廣東理綜，8C)  B．空氣：C2H2、CO2、SO2、NOC．氫氧化鐵膠體：H＋、K＋、S2－、Br－  D．高錳酸鉀溶液：H＋、Na＋、SO42－、葡萄糖分子得分技巧溶液中離子能否大量共存的判斷準則：看離子在所給條件下能否反應。其判斷步驟：先看條件，后看反應。1． 先看條件——題給條件一看準題干要求，需辨別的離子組是“大量共存”還是“不能大量共存”；是“可能”還是“一定”。二看準附加條件，如①溶液的顏色，若為無色溶液則MnO4－、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋等有色離子不能存在；②溶液的酸、堿性；③特定離子或分子的存在等。2． 后看反應——所給離子之間能否發(fā)生反應熟記發(fā)生離子反應不能大量共存的幾種情況反應類型不能大量共存的離子復生成沉淀如Ba2＋與CO32－、SO42－、SO32－；SiO32－與H＋不能大量共存分解反應生成氣體生成弱]H＋與CO32－、HCO3－、S2－、SO32－等不能大量共存電解質H＋與OH－、ClO－、F－、CH3COO－不能大量共存氧化還原反應Fe3＋能氧化S2－、I－等；MnO4－、ClO－在酸性、堿性、中性條件下都有強氧化性，能將I－、Fe2＋、SO32－氧化鹽的雙水解Al3＋與AlO2－、HCO3－、CO32－、S2－、HS－等水解徹底，F(xiàn)e3＋與AlO2－、HCO3－、CO32－等水解徹底，不能大量共存絡合反應Fe3＋與SCN－；Ag＋與NH3·H2O對點集訓1． 常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是 (　　)A．c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－ B．NaHCO3溶液：K＋、SO42－、Cl－、AlO2－C．能使Al溶解產生H2的溶液中：NH4＋、Na＋、SiO32－、CO32－D．含有大量Fe2＋的溶液中：K＋、Mg2＋、ClO－、SO42－2． 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 (　　)A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋B．由水電離出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－題型2　離子方程式的正誤判斷真題回顧3． (2013·新課標全國卷Ⅱ，10)能正確表示下列反應的離子方程式是 (　　)A．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋4． (2013·江蘇，8)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 (　　)A．MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2＋4HCl△=====Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB．明礬溶于水產生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋C．Na2O2溶于水產生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O易錯警示離子方程式正誤判斷中的幾種易錯點(1)混淆電離方程式和水解方程式如將硫氫化鈉的電離HS－＋H2OS2－＋H3O＋說成是水解。(2)忽視氧化還原反應如向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫，錯寫成：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋CaSO3↓。(3)忽視題目要求，書寫離子方程式不完整如向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，因忽視氫氧根離子與銨根離子反應而寫成：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O。(4)忽視反應環(huán)境在酸性環(huán)境中不能生成OH－、NH3、Mg(OH)2、Fe(OH)3等物質；在堿性環(huán)境中不能生成CO2、H＋、SO2等。在強氧化性環(huán)境中不能生成具有強還原性的物質，如H2S、HI、SO2、Fe2＋等，具體的例子如硫化鈉溶液與硝酸混合不能生成硫化氫氣體；在強還原性的環(huán)境中不能生成具有較強氧化性的物質，如HI與Fe(OH)3反應不能生成Fe3＋等。對點集訓3． 下列離子方程式書寫正確的是 (　　)A．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OB．CuSO4溶液與少量Ba(OH)2溶液反應：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓C．Fe2O3與氫碘酸反應：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OD．向雙氧水中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫紅色褪去：4H＋＋2MnO4－＋5H2O2===Mn2＋＋5O2↑＋7H2O4． 下列反應的離子方程式正確的是 (　　)A．足量CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2＋CO32－＋H2O===2HCO3－B．碳酸氫鈣與過量NaOH溶液反應：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：2OH－＋Ba2＋＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2OD．用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓5． 為探究NH4HCO3和NaOH的反應，設計實驗方案如下：含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反應完全后，滴加氯化鈣稀溶液。若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應可能為_______________________________(寫離子方程式)；若無沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應可能為_______________________________(寫離子方程式)。題型3　離子檢驗與推斷真題回顧5． (2013·江蘇，13)下列依據(jù)相關實驗得出的結論正確的是 (　　)A．向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2＋方法規(guī)律常見離子的檢驗方法離子使用試劑檢驗方法及現(xiàn)象Ag＋鹽酸或可溶性的氯化物、稀硝酸加入鹽酸或可溶性的氯化物產生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解Fe3＋KSCN溶液溶液呈血紅色Fe2＋KSCN溶液、新制的氯水加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入新制氯水，溶液呈血紅色NH4＋NaOH溶液、濕潤的紅色石蕊試紙加入NaOH溶液，加熱，有氣體產生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍Cl－AgNO3溶液、稀硝酸加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解CO32－、HCO3－鹽酸、澄清石灰水加入鹽酸，產生無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁SO42－鹽酸、BaCl2溶液加入鹽酸無沉淀生成，無氣體放出，再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀得分技巧離子推斷的四項原則(1)肯定性原則根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應產生H2、水的電離情況等)；(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；(4)進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。對點集訓6． 下列判斷正確的是 (　　)A．向某溶液中加入AgNO3溶液生成白色沉淀，加入稀鹽酸時沉淀不溶解，可確定溶液中有Cl－存在B．對某溶液進行焰色反應時火焰顏色為黃色，則該溶液中一定有Na＋，可能有K＋C．加入鹽酸時有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO32－存在D．分別含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四種鹽溶液，只用NaOH溶液不能一次性鑒別出來7． 有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO3－、CO32－、SO42－中的幾種。取該溶液進行以下實驗。(1)填寫表中空白：實驗步驟肯定不存在的離子①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性②取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經振蕩、靜置后CCl4層呈紫紅色③另取部分溶液，向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，均無沉淀產生④取③中的部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍⑤另取③中的部分堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀產生(2)根據(jù)以上事實，該溶液中肯定存在的離子是________。(3)寫出實驗②、④、⑤中反應的離子方程式：實驗②__________________________________________________________________；實驗④__________________________________________________________________；實驗⑤__________________________________________________________________。1． (1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×2．(1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(2)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO(注不寫“”也正確)(3)CO2＋2OH－===CO32－＋H2O(4)CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O(5)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑(6)Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑(7)2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋(8)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(9)2Cl－＋4H＋＋MnO2△=====Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O(10)3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3－＋NO題型1　有附加條件的離子共存問題1． A2．A1．A2．C題型2　離子方程式的正誤判斷3． D4．D3．B4．B5． HCO3－＋OH－===CO32－＋H2ONH4＋＋OH－===NH3·H2O題型3　離子檢驗與推斷5．D6．C6．B7．(1)①CO32－　②Fe3＋、NO3－　③Mg2＋、Al3＋　④   ⑤SO42－(2)I－、NH4＋、Ba2＋(3)②Cl2＋2I－===2Cl－＋I2④NH4＋＋OH－△=====NH3↑＋H2O  ⑤Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓