離子方程式的書寫及正誤的判斷，是高考的熱點(diǎn)。常以中等難度的選擇題、填空題及判斷題出現(xiàn)。解決這類問題的方法是：在書寫離子方程式或判斷離子方程式的正誤時，要分析反應(yīng)物或產(chǎn)物的種類、溶解性、電離程度，分析反應(yīng)進(jìn)行的程度，分析反應(yīng)物間量的關(guān)系等；在分析判斷過程中，除要熟悉常見的離子反應(yīng)外，還要注意題目的要求，限制條件，各種離子間的相互影響等。既注意下面的十面“埋伏”
埋伏一：電荷是否守恒
在離子方程式中，兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒。如FeCl3溶液與Cl2反應(yīng)，不能寫成Fe3＋+
練習(xí)：判斷下列方程是是否正確
1、
2、
埋伏二：氧化還原反應(yīng)是否遵守得失電子守恒原理
如在雙氧水(H2O2)中加入酸性KMnO4溶液：+3H2O2+6H＋=2Mn2＋+4O2↑+6H2O，→2Mn2＋得10e－，H2O2做還原劑應(yīng)失10e－，則5H2O2→5O2↑，所以正確的是：
+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+5O2↑+8H2O
埋伏三：元素原子是否守恒
反應(yīng)前后各種元素的原子個數(shù)應(yīng)該相等。違背這種原理的考題一般較少。如：過量鋅與FeCl3溶液反應(yīng)：Zn+2Fe3＋=Fe+3Zn2＋（錯誤），正確的是：3Zn+2Fe3＋=2Fe+3Zn2＋
埋伏四：拆分是否恰當(dāng)
在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式。如HCO3―不能寫成CO32―
練習(xí)：判斷下列方程是是否正確
3、碳酸鋇溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
4、碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO3+2H+ Ba2++CO2↑+H2O
埋伏五：是否漏掉離子反應(yīng)
如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2＋+ SO42―的離子反應(yīng)，又要寫Cu2＋ 與OH―的離子反應(yīng)，應(yīng)為Ba2＋ + 2OH― +Cu2＋ + SO42―= BaSO4↓ + Cu(OH)2↓。
練習(xí)：判斷下列方程是是否正確
5、氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO2-4=BaSO4↓
埋伏六：是否符合客觀事實(shí)
離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實(shí)相吻合，不能憑主觀想象，想當(dāng)然地自己編造一些物質(zhì)出來，如FeBr2溶液中通入過量Cl2不能寫成Fe2＋+ Cl2= Fe3＋ + 2Cl―，它就與客觀事實(shí)不相符合，應(yīng)寫成2Fe2＋ + 4Br― +3Cl2 = Fe3＋ +
練習(xí)：判斷下列方程是是否正確
6、氫氧化鐵溶于碘化氫溶液：Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O
7、FeS固體放入稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
8．Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++NO↑+2H2O
9、Ca（ClO）2溶液中通過量的SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
10、向碳酸氫鎂溶液中加入過量的燒堿液溶：
Mg2++2HCO+2OH－=MgCO3↓+2H2O+CO
埋伏七：反應(yīng)物或生成物的配比是否合理
如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成H＋+ OH― + SO42― +Ba2＋ = BaSO4↓ + H2O，要寫成2H＋ + 2OH― +
練習(xí)：判斷下列方程是是否正確
11、等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與NaHCO3溶液混合 ：
12、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：
Ba2++OH－+H++SO42－=====BaSO4↓+H2O
13、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：
Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
14、FeBr2溶液與等摩爾Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
埋伏八：是否符合題設(shè)條件
題設(shè)條件往往有“過量”、“少量”、“適量”、“任意量”、“滴加順序”等字眼，解題時要特別留心。如碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)，不能寫成HCO3―+ Ca2＋ + OH = CaCO3↓+
練習(xí)：判斷下列方程是是否正確
15、明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：
2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
16、Ba(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液混合：Ba2++ HCO3— + OH— = BaCO3
17、向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：
Ca2++HCO3－+OH－====CaCO3↓+H2O
18、澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+H2O
19、用氨水吸收過量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH+4+HSO3－
20、將少量的硝酸銀溶液滴入過量氨水中：Ag++2NH3·H2O====[Ag(NH3)2]++2H2O
埋伏九：判斷各種符號是否表正確：
如“＝”、“”、“↑”、“↓”及離子符號寫成價態(tài)符號等。如Na2CO3的水解不能寫成CO32―+ H2O = HCO3― + OH―，應(yīng)寫成CO32― + H2O
練習(xí)：判斷下列方程是是否正確
21、常溫時偏鋁酸鈉溶液pH>7：AlO2－+2H2O＝Al(OH)3↓+OH－
22、氯化銨溶液中加人氫氧化鈉稀溶液：NH4++OH－====NH3·H2O
23、K2S的水解，寫成S2- ＋2H2OH2S＋2OH-
埋伏十、較特殊情況是否特殊對待
除考慮反應(yīng)中量的關(guān)系外，還應(yīng)考慮其他特殊因素，如生成物溶解性、離子的配比關(guān)系，才能正確寫出離子方程式。
練習(xí)：
24、Mg(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng):Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O
25、明礬溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng):Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
26、硫酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液；NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-==NH3·H2O+BaSO4↓+H2O
27、Fe(NO3)3與HI反應(yīng):2Fe3++2I-=2Fe2++I2
練習(xí)參考答案：1、錯2、錯3、錯4、錯5、錯6、錯7、錯8、對9、錯10、錯11、錯12、對13、對14、對15、錯16、錯17、錯18、錯19、對20、對21、錯22、對23、錯24、錯25、對26、對27、錯
