精品伊人久久大香线蕉,开心久久婷婷综合中文字幕,杏田冲梨,人妻无码aⅴ不卡中文字幕

概念比較好記憶1．化學腐蝕和電化腐蝕的區別化學腐蝕電化腐蝕一般條件金屬直接和強氧化劑接觸不純金屬，表面潮濕反應過程氧化還原反應，不形成原電池。因原電池反應而腐蝕有無電流無電流產生有電流產生反應速率電化腐蝕＞化學腐蝕結果使金屬腐蝕使較活潑的金屬腐蝕2．吸氧腐蝕和析氫腐蝕的區別電化腐蝕類型吸氧腐蝕析氫腐蝕條件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性較強正極反應O2  + 4e- + 2H2O == 4OH-2H+ + 2e-==H2↑負極反應Fe －2e-==Fe2+Fe －2e-==Fe2+腐蝕作用是主要的腐蝕類型，具有廣泛性發生在某些局部區域內3．電解、電離和電鍍的區別電解電離電鍍條件受直流電作用受熱或水分子作用受直流電作用實質陰陽離子定向移動，在兩極發生氧化還原反應陰陽離子自由移動，無明顯的化學變化用電解的方法在金屬表面鍍上一層金屬或合金實例CuCl2 電解==== Cu＋Cl2CuCl2==Cu2++2Clˉ陽極 Cu －2e- = Cu2+陰極 Cu2++2e- = Cu關系先電離后電解，電鍍是電解的應用4．電鍍銅、精煉銅比較電鍍銅精煉銅形成條件鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，電鍍液必須含有鍍層金屬的離子粗銅金屬作陽極，精銅作陰極，CuSO4溶液作電解液電極反應陽極 Cu －2e- = Cu2+陰極 Cu2++2e- = Cu陽極：Zn - 2e- = Zn2+Cu - 2e- = Cu2+ 等陰極：Cu2+ + 2e- = Cu溶液變化電鍍液的濃度不變溶液中溶質濃度減小5．電解方程式的實例（用惰性電極電解）：電解質溶液陽極反應式陰極反應式總反應方程式（條件：電解）溶液酸堿性變化CuCl22Cl--2e-=Cl2↑Cu2+ +2e-= CuCuCl2= Cu +Cl2↑——HCl2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2HCl=H2+Cl2↑酸性減弱Na2SO44OH--4e=2H2O+O2↑2H++2e-=H2↑2H2O=2H2+O2↑不變H2SO44OH--4e=2H2O+O2↑2H++2e-=H2↑2H2O=2H2+O2↑消耗水，酸性增強NaOH4OH--4e=2H2O+O2↑2H++2e-=H2↑2H2O=2H2+O2↑消耗水，堿性增強NaCl2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOHH+放電，堿性增強CuSO44OH--4e=2H2O+O2↑Cu2+ +2e-= Cu2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4OHˉ 放電,酸性增強原電池與電解池一、原電池與電解池的判斷二者的區別其實也很簡單，主要看有無外接電源二、兩極的判斷對于原電池：只有正負極的概念，抓住一點，一定是還原劑在原電池的負極反應，所有的題目都是圍繞這一點進行判斷的。1、  題目給出一個原電池的電池反應時，分析其化合價的變化，還原劑在原電池的負極反應，氧化劑在原電池的正極反應。例如：CH3OH+2O2==2CO2+H2O, 分析此反應，明顯的是甲醇作還原劑，則甲醇一定在原電池的負極反應，氧氣在原電池的正極反應。2、  根據某些現象判斷，比如某一個金屬電極溶解，由此判斷該電極一定是負極，因為金屬參與反應，只能失電子，也就是金屬只能作為還原劑，故此電極一定為負極；再例如：以氯化鈉為電解質的溶液中，鈉離子向A極移動，因為鈉離子只有氧化性，化合價只能降低，而原電池的正極反應是氧化劑在反應，由此判斷A極一定是原電池的正極。又例如：Zn—CuSO4溶液—石墨構成的原電池中，若石墨電極上析出紫紅色物質，石墨的電極質量增加，則此電極一定是銅離子得電子生成單質銅，所以石墨電極為原電池的正極。對于電解池：只有陰陽極的概念，并且一定是還原劑在電解池的陽極反應，可以借助銅的精煉，粗銅在電極反應，此電極附近能形成陽極泥，故粗銅是在電解池的陽極反應，由此同時可以得出，電解池的陽極是還原劑在反應。圍繞還原劑在陽極反應，可對電解池的兩極作出判斷。1、  對于電解池，先看外接電源，與電源正極相連接的為電解池的陽極，與電源負極連接的為電解池的陰極。2、  題目給出一個電解池的電池反應時，分析其化合價的變化，還原劑在電解池的陽極反應，氧化劑在原電池的陰極反應。由某些現象判斷，例如以石墨作為電極電解NaCl溶液，電解質溶液中滴入幾滴酚酞，電解一段時間后，在某電極區溶液變為紅色，分析此電極屬于電解池的陽極或者陰極。該極區顯紅色的原因是因為在該極區發生反應: 2 H+＋2e－=H2↑,由于原來H2O電離的H＋和OH-是相等的，但由于H+參與反應，使OH-的濃度增加，大于H+的濃度，所以該極區顯堿性，溶液變紅。也就是說該電極發生的反應是氧化劑在反應，故該電極為電解池的陰極。3、  看電子的流向：由于還原劑是在電解池的陽極反應，該電極是在失電子。而電子只能在導體中傳遞，不能進入溶液，所以電子流出的電極為電解池的陽極。4、  電解質溶液中離子的移動方向：如果是負離子，比如硫酸根離子向某電極移動，負離子具有還原性，則該電極為電解池的陽極。三、電極反應式的書寫注意：1、  對于原電池要考慮后續反應，即要考慮氧化劑還原劑得失電子后的產物能否與電解質溶液中的離子或者物質發生化學反應2、  對于電解池的電極反應是反應離子的得失電子后情況，所以電極反應式一定要寫離子的是電子情況(但某些電解池的陽極如果是金屬，其還原性一定大于溶液中的離子，則是電極材料參與反應，就不一定是陰離子在失電子).例如以石墨電極電解NaCl溶液，其陰極反應式是2 H+＋2e－=H2↑，而不是寫H2O失電子，雖然H+來源于H2O。★離子放電順序總結：陽極（陰離子在陽極上放電）：①用惰性電極(Pt、Au、石墨、鈦等)時：溶液中陰離子的放電順序（由難到易）是：陰離子的還原性：S2->I->Br->Cl->（中心原子非最高價SO32-、MnO42-）>OH->NO3-、SO42-(等含氧酸根離子）>F-②活性材料作電極時：電極本身溶解放電。陰極（陽離子在陰極上放電）：陽離子的氧化性：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+(標注紫色只有熔融態放電)3、如果同時讓書寫兩極的電極反應式，注意保持兩個電極的得失電子相等例如：   陽極反應：2Cu2++4e-=2Cu陰極反應：4OH--4e=O2↑+2H2O4、甲烷燃料電池，電解質溶液：強堿（KOH）溶液首先寫出O2所在電極——正極的反應式：2O2+8e－+4H2O=8OH－；然后寫出總方程式：CH4+2O2+2OH－=CO32－+3H2O（由于溶液中存在大量OH－，因此不能生成CO2）最后得到負極的反應式：CH4－8e－+10OH－=CO32－+7H2O